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中考化学冲刺温习 十大必考考点

中考化学冲刺温习 十大必考考点

目下以为拓展、敞开、筹商的新题型都可在此考点出现。该考点常出目下简答题部分,是既容易得分,因为总体难度不大;但也容易失分,因为常识点常比肩出现,给同学添设了阻难。使得同学们判断时弊而失分。针对该考点,同学们要学会仔细分析,纯真应用。 该考点主要推行有以下十个方面: 首要考点之一:使用仪器的使用和识别 主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、乙醇灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。 首要考点之二:化学实验肤浅操作 固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物资的称量、乙醇灯的特色和使用 首要考点之三:气体的制备、会聚和查考 (1)气体发生安设(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体会聚步伐(排水集气法、进取排气法、向下排气法);(3)说明气体各自的性质进行查考。(4)实验安设合理辅导,实验合理操作。 首要考点之四:物资的分手 物理步伐(1)溶化(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶 化学步伐(1)沉淀法(2)气体法 首要考点之五:物资的阔别 (1)盐酸、硫酸的阔别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的阔别(3)碳酸根的阔别(4)酸、碱的阔别 首要考点之六:练一练 说明你的生涯涵养判断,下列做法时弊的是_______()A、用生石灰作食物干燥剂B、用干冰熄灭C、涂油漆防锈D、用燃着的洋火查考煤气是否透露 首要考点之七:溶液 该首要考点分值为(2-4)分,近两年考题中该考点以探员学生的才调为主,在思维和分析才调上有较高的要求,要肆业生做到结实运用。但在该考点的规画 上的要求不是很高,基本上都是肤浅的规画。主要操纵溶液的成见、固体的溶化度、溶化度弧线、溶液的配制、氯气消毒和明矾清水。 首要考点之八:元素相等和化合物 元素相等和化合物主要推行有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等,是化学学科中考的首要考点,该考点常识点多,推行无为,分值也比 较多,每年必考。它非论是在填空题、选拔题,依然在实验题、规画题都可触及到。要善于捕捉有用的信息,学会分类归纳,做到系统操纵,合理、纯真、概述的运 用。举例:单质碳、氢气和一氧化碳,系统的操心,它们都具有可燃性和规复性。碳、氢气和一氧化碳规复氧化铜的气候都是使玄色粉末变红;借助化学方程式,牢 记物资的化学性质及气候等,这么有助于在该考点上取得高分。 练一练:在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。过滤后,在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶化,在滤液中再加入钠盐B的溶液,又产生白色沉淀。过滤后,在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶化。则A为________B为__________。 首要考点之九:化学规画 化学规画主要包括化学式的规画、化合价的规画、溶液的规画、化学方程式的规画、化学实验规画。近两年化学规画占总分的比率不高,规画难度镌汰,规画题 都比拟容易。同学们只消操纵好化学基本成见、基本表面、基础常识。频频情况下,决不会因为规画而难倒民众的。规画是容易得分的。 首要考点之十:物资组成微粒的计量 该考点只适用于使用“二期课改”新讲义的考生,该考点的推行有物资的量、摩尔质料的成见,关联物资的量成见的规画,化学方程式中物资的量的规画,使用新讲义的同学要紧紧把握这一考点的推行,它是一定可得分的题目,亦然试卷上必定出现的考点。 练一练:在我国执期骗用“清洁燃料”的经过中,2005年5月16日上海交通大学晓示:我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世,这将有用地管束公交车冒黑烟的问题。 (1)已知二甲醚的化学式为C2H6O,二甲醚的摩尔质料是__________g/mol,1mol二甲醚分子中含有_____________个氧原子。 (2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,2mol二甲醚完全燃烧需要__________mol氧气。

初中化学常识点思维导图大全

一、身边的化学+化学实验

二、周围的空气

三、当然界的水

四、物资组成的遍及

五、化学方程式

六、碳和碳的化合物

七、燃料相等利用

八、金属和金属材料

九、溶液

十、酸 碱 盐

1

化学用语

1. 电离方程式:

2. 物资的俗称和主要因素:

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要因素Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要因素NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

2

金属动作性

1. 金属动作性规则:

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金属动作性规则的趣味趣味:

在金属动作性规则中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的动作性就越强。

3. 金属动作性规则的应用: (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前边的金属才调把排在背面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na以外)。

3

酸、碱、盐的溶化性

1. 常见盐与碱的溶化性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐统共溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物资溶化性:只消(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物:

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3. 四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“认识”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时无谓稀硫酸的原因)

Ag2SO4(阔别SO42-和Cl-时,无谓硝酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子弗成用于在溶液中撤除镁离子的原因)

4. 三个不存在的物资:

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

4

复剖析反馈发生的条目反馈

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物资)

1. 不溶性碱只可与酸性发生中庸反馈;

2. 不溶性盐,只消碳酸盐能与酸反馈;

3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4弗成做复剖析反馈的反馈物。

5

溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1. 指令剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指令剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2. pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

6

离子的查考

Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,若是生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,若是生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.(固体或溶液)---在被测物资中加入稀酸溶液,若是产生能使认识石灰水变玷辱的气体,则原被测物资中含碳酸根离子。 2.(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,若是产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同期生成能使认识的石灰水变玷辱的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】

1. 在阔别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物资,使阔别气候不显着;

2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

7

物资的容貌

1. 固体(多为白色)

玄色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、 紫玄色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 

红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 

绿色---Cu2(OH)2CO3

2. 溶液(多为无色)

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4; 黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3; 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

8

酸、碱、盐的秉性

1. 浓盐酸---有蒸发性、有刺激性气息、在空气中能变成酸雾。

2. 浓硝酸---有蒸发性、有刺激性气息、在空气中能变成酸雾,有强氧化性。

3. 浓硫酸---无蒸发性。蕃昌的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出无数的热。有强氧化性。

4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放无数热。能与空气中的二氧化碳反馈而变质。

6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

9

酸与碱的通性和盐的性质

1. 酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,弗成使无色的酚酞试液变色; (2)酸能与恢弘金属反馈生成盐和氢气; (3)酸能与碱性氧化物反馈生成盐和水; (4)酸能与碱反馈生成盐和水; (5)酸能与某些盐反馈生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色; (2)碱能与酸性氧化物反馈生成盐和水; (3)碱能与酸反馈生成盐和水; (4)某些碱能与某些盐反馈生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质 (1)某些盐能与较恢弘的金属反馈生成新的盐和金属; (2)某些盐能与酸反馈生成新的盐和新的酸; (3)某些盐能与某些碱反馈生成新的盐和新的碱。

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